تشجيع تلاميذ البكالوريا على الاهتمام بالتخصصات الكيميائية وقطاع معالجة النفايات

طبقا للمنهاج الجديد لهندسة الطرائق

تكملة لبرامج الدروس التي تقوم "الفجر" بنشرها والتي تتعلق بالمناهج الجديدة، ننشر اليوم للمقبلين على شهادة البكالوريا برنامج التكنولوجيا في هندسة الطرائق الموجه لشعب التقني رياضي، والذي يكشف مدى اهتمام الوزارة على تمكين المتعلمين من التقنيات الأساسية المستعملة في هندسة الطرائق من جهة، ومن جهة ثانية الاستغلال العقلاني للوسائل التعليمية المتوفرة، مع التركيز على أهم المفاهيم النظرية والتطبيقية في تكنولوجيا هندسة الطرائق التي تدخل في قطاعات معالجة النفايات لحماية البيئة وتكرير البترول وصناعة المنتوجات الكيميائية... إلخ.
غنية توات

الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية
وزارة التربية الوطنية
مديرية التعليم الثانوي العام والتكنولوجي
المديرية الفرعية للبرامج التعليمية
التنولوجيا
هندسة الطرائق
السنة الثالثة من التعليم الثانوي
تقني رياضي
المجال الأول : الكيمياء العضوية
المحتوى - المفاهيم
الوحدة 1 : الفحوم الهيدروجينية
1 - الفحوم الهيدروجينية الأليفاتية
1.1 - تفاعل الألكانات مع الأكسيجين والهالوجينات
2.1 - أكسدة الألسانات : خفيفة، عنيفة، بالأورون.
3.1 - هدرجة الألسانات والألسينات
4.1 - هلجنة الألسنات والألسينات
5.1 - إماهة الألسانات والألسينات
2 - الفحوم الهيدروجينية الآروماتية
1.2 - أكسدة الهيدروجينية الآروماتية
1.2 - أكسدة المركبات الآروماتية التي تحتوي على نواة بنزينية واحدة ذات سلسلة واحدة أو عدة سلاسل جانبية
2.2 - تفاعلات الهلجنة، الألكلة، الأسيلة، النترجة، السلفنة على النواة البنزينية
3.2 - الإنصهار القاعدي لمركب آروماتي سلفوني.
3 - المركبات العضوية المغنزيومية
1.3 - تحضير مركب عضوي مغنزيومي مختلط انطلاقا من مشتق هالوجيني
2.3 - تفاعل المركبات المغنزيومية مع:
أ - الألدهيدات والسيتونات
ب - ثنائي أكسيد الكربون
ج - كلور الحمض
د - مع النتريلات
الوحدة 2 : الوظائف الأكسيجينية
1 - الكحولات
1.1 - نزع الماء من الكحولات
2.1 - هلجنة الكحولات بتأثير PCI5، SOCI2
2.1 - أكسدة الكحولات : الأولية، الثانوية
2 - الألدهيدات والسيتونات
1.2 - أكسدة الألدهيدات والسيتونات
2.2 - إرجاع الألدهيدات والسيتونات بواسطة:
أ - الهيدروجين الجزيئي
ب - طريقة كليمنسن
ج - هيدريد الليتيوم والألمنيوم
3 - الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها
1.3 - إرجاع الأحماض الكربوكسيلية
2.3 - نزع المجموعة الكربوكسيلية
3.3 - تفاعلات تأثير PCI5، SOCI2
4 - الأسترة
1.4 - تفاعل حمض عضوي مع كحول
2.4 - خصائص تفاعلات الأسترة
3.4 - النصبن
الوحدة 3 : الأمينات
1 - الخواص الأساسية للأمينات
2 - ألكلة الأمونياك بمشتق هالوجيني (طريقة هوفمان)
3 - تأثير الهيدروجين، هيدريد الليتيوم والألمنيوم والحديد (وسط حمضي) على المركبات R-NO2، R-CONH2، R-CN
الوحدة 4 : البوليميرات
1 - مفهوم المركبات البوليميرية
1.1 - تعريف المركب البوليبميري
2.1 - أنواع السلاسل البوليميرية ( خطية - متفرعة - متشابكة)
3.1 - تركيب بعض البوليميرات المهمة صناعيا والمونوميرات المكونة لها.
2 - خواص البوليميرات
1.2 - الخواص الفيزيائية
2.2 - الخواض الميكانيكية
3 - تصنيف البوليميرات
1.3 - البوليميرات الطبيعية
2.3 - البوليميريات الصناعية
3.3 - البوليميرات الطبيعية المحورة
4 - البلمرة
1.4 - البلمرة بالضم
أ - تعريف
ب - بلمرة الألسانات والمركبات الفينيلية:
الإتيلين، كلور الفنيل، الستيرين، أكريلونتريل ..إلخ
2.4 - البلمرة بالتكاثف
أ - تعريف
ب - تكاثف المركبات
- حمض ثنائي مع كحول ثنائي:
(ألياف نسيجية اصطناعية ..الخ)
- حمض ثنائي مع أمين ثنائي:
حمض الأديبيك / هكسامتيلين
ثنائي أمين (نيلون 6-6 )، ...إلخ
الوحدة 1 : الليبيدات
1 - مراجعة حول الأحماض الدهنية
تعريفها، بنيتها، خواصها
2 - تعريف الليبيدات
3 - أنواع الليبيدات ( البسيطة والمركبة)
4 - الغليسيريدات الثلاثية:
1.4 خواصها الكيميائية
(التصبن، الإماهة، الهدرجة، الهلجنة)
2.4 - تعريف القرائن
(قرينة الحموضة Ia، قرينة التصبن Is قرينة الإستر Ie، قرينة اليود Ii
3.4 تعيين صيغة غليسيريد ثلاثي بمعرفة القرائن
الوحدة 2 : الأحماض الأمينية
1 - تعريف الأحماض الأمينية
2 - تسمية وتصنيف الأحماض الأمينية
1.2 الأحماض الأمينية الخطية
أ - الأحماض الأمينية ذات السلاسل الكربونية
ب - الأحماض الأمينية الهيدروكسيلية
ج - الأحماض الأمينية الكبريتية
د - الأحماض الأمينية الحمضية ومشتقاتها
ه - الأحماض الأمينية القاعدية
2.2 الأحماض الأمينية الحلقية
أ - الأحماض الأمينية العطرية
ب - الأحماض الأمينية الإيمينية
3 - خواص الأحماض الأمينية:
1.3 الخواص الفيزيائية:
أ - النشاط الضوئي
ب - الخاصية الأم فوترية
ج - فصل الأحماض الأمينية بطريقة الهجرة الكهربائية (électrophorèse)
2.3 الخواص الكيميائية الناتجة عن :
أ - المجموعة الكربوكسيلية
ب - المجموعة الأمينية
ج - الخواص المشتركة بين المجموعتين ( الكربوكسيلية والأمينية)
د - الخواص الناتجة عن السلسلة الجانبية
الوحدة 3 : البروتينات
1 - الببتيدات
أ - تعريف الببتيدات وتصنيفها
ب - تسمية الببتيدات
ج - التحليل المائي للبيبيتيدات
2 - البروتينات
أ - تعريف البروتينات
ب - التركيب البنائي الأولي للبروتينات
ج - الكشف عن البروتينات:
- تفاعل بيوري
- تفاعل كزانثوبروتييك
الوحدة 1: الديناميكا الحرارية الكيميائية
I - تعريف الديناميكا الحرارية وهدفها
II - النظم في الديناميكا الحرارية
1 - مفهوم النظام (Système)
2 - الأنواع المختلفة للنظام
النظام المفتوح، النظام المغلق، النظام المعزول
3 - التحولات المختلفة للنظام
1.3 - التحولات التلقائية وغير التلقائية
2.3 - تحولات الحرارة الثابتة (isothermes)
3.3 - تحولات الضغط الثابت (isobares)
4.3 - تحولات الحجم ثابت (isochores)
5.3 - التحولات الأديابتيكية (adiabatiques )
4 - المتغيرات التي تمتيز النظام (توابع الحالة Fonction d'état)
III - المظهر الطاقوي للتفاعل الكيميائي
1 - كمية الحرارة (Q)
1.1 التأثيرات الفيزيائية للحرارة على المدة
أ - ارتفاع الحرارة( الإنصهار، التبخير، التصعيد)
ب - انخفاض الحرارة ( التجمد، التمييع، التكثيف)
2.1 - عبارة كمية الحرارة (Q=m.C. T)
3.1 - إشارة كمية الحرارة
(التفاعلات الماصة للحرارة، الناشرة للحرارة، التفاعلات اللاحرارية)
4.1 - قياس كيمة الحرارة ( المسعر الحراري)
2 - العمل الميكانيكي (W)
1.2 - عبارة العمل الذي يتلقاه النظام
2.2 - العمل في حالة الجمل الغازية
IV - المبدأ الأول للديناميكا الحرارية
1 - مبدأ حفظ الطاقة
2 - نص المبدأ الأول
3 - الطاقة الداخلية لنظام ( U)
1.3 - تعريف الطاقة الداخلية
2.3 - عبارة الطاقة الداخلية
4 - الأنطالبي H ( Enthalpie)
1.4 - تعريف الأنطالبي
2.4 - عبارة الأنطالبي
5 - حرارة التفاعل وتحلوات النظام
1.5 - حرارة التفاعل عند حجم ثابت ( ْ )
2.5 - حرارة التفاعل عند ضبط ثابت ( )
3.5 - حرارة التفاعل في النظام الأديبلتيكي (Q=0)
4.5 - العلاقة بين و لغاز مثالي ( أو بين و )
6 السعة الحرارية ( Capacité calorifique)
1.6 - تعريف السعة الحرارية
2.6 - السعة الحرارية عند حجم ثابت (CV)
3.6 - السعة الحرارية عند ضغط ثابت (CP)
4.6 - العلاقة بين Cp و CV ( )
V - تطبيقات المبدأ الأول للديناميكا الحرارية
1 - الحالة المعيارية لغاز، ولجسم نقي، الأنطالبي المعياري ؟؟؟؟
2 - علاقة كيرشوف Kirchhoff :
3 - حساب الأنطالبي المعياري لتفاعل ؟؟؟ ( قانون Hess)
4 - الأنطالبي المعياري للتشكل ؟؟؟
5 - انطالبي تغير الحالة
؟؟؟؟؟؟؟
6 - حساب انطالبي التفاعل ؟؟؟؟ من خلال طاقات الروابط.
1 - التذكير بمختلف التعاريف
- التفاعلات السريعة
- التفاعلات البطيئة
2 - سرعة التفاعل
1.2 - تعريف سرعة التفاعل
السرعة المتوسطة - السرعة اللحظية
2.2 قياس سرعة التفاعل
أ - الطرق الكيميائية
ب - الطرق الفيزيائية
3 - قوانين سرعة التفاعل
1.3 - دراسة رتبة التفاعل
أ - التفاعل من الرتبة 0
ب - التفاعل من الرتبة 1
ج - التفاعل من الرتبة 2
2.3 تعيين رتبة التفاعل
أ - استعمال الصيغة التكميلية للسرعة
ب - استعمال اصيغة التفاضلية للسرعة.
نشاطات التعلم
- تحضير بروم الإيثيل تأثير حمض البروم على الكحول الإيثيلي (استبدال مجموعة الهيدروكسيل في الكحول الإثيلي بذرة بروم)
- تحضير مادة حافظة :
تحضير حمض البنزوويك من أكسدة الكحول البنزيلي بواسطة برمنغنات البوتاسيوم في وسط قاعدي.
- تحضير الباراسيتامول (Paracétamol) إنطلاقا من بلاماء حمض الخل وبارا أمينوفينول
- تحضير البولي ستيران
انطلاقا من الستيران
- تحضير نيلون 6-6 ( تكاثف حمض الأدبيك مع هكساميتيلين ثنائي أمين)
بحث توثيقي حول:
* طرق تصنيع بعض المنتجات البوليميرية مثل: القارورات البلاستيكية، القنوات البلاستيكية، الغراء، الطلاء...الخ
* التخلص من المخلفات البلاستيكية التي تشكل خطرا على التلوث البيئي
- تحديد قرينة الحموضة Ia
- تحديد قرينة التصبن Is
- الكشف عن مكونات مزيج من الأحماض الأمينية بطريقة الكروماتوغرافيا الورقية
- تحديد قيمة ال PHi للألانين: معايرة محلول حمضي للألانين بواسطة محلول من NaOH عن طريق ال pH- mètre
- الكشف عن الأحماض الأمينية العطرية في البروتينات
- الكشف عن الروابط البيبتدية بطريقة بيوري .
- تقدير ألبومين البيض بالطريقة اللونية
(استعمال كاشف بيوري)
- الحرارة المولية للذوبان:
* قياس الحرارة المولية للذوبان KOH
* قياس الحرارة المولية للذوبان NaOH
- الحرارة النوعية للإنصهار الجليد
- الحرارة المولية للتعديل:
* تعيين الحرارة الموالية لتعديل NaOH ب HCI
* تعيين الحرارة المولية لتعديل NaOH بHNO3
- تعيين حرارة تشكل MgO (قانون Hess)
بحث توثيقي
حول دورة التبريد (غرف التبريد، الثلاجة...)
- دراسة وقياس سرعة تفاعل المغنيزيوم Mg مع حمض كلور الماء (C1-، H3O+):
* بتقدير حجم غاز الهيدروجين الناتج (VH2)
* بقياس [H3O+] بدلالة الزمن t (بواسطة ال pH mètre)
- دراسة انعكاس السكروز باستعمال جهاز قياس الإستقطاب (Polarimètre)
- تعيين رتبة تفاعل تفكك الماء الأكسيجيني (H2O2)
* بحث توثيقي حول المفاعلات الكيميائية